La quantité x est l'abondance fractionnaire de l'isotope de masse m 1. h2> Exemple de calcul . interpretation d`un spectre de masse - doczz.fr L'abondance isotopique du fragment à m/e =225 n'est pas exploitable car invisible. b. Calculer la masse atomique moyenne des éléments Li et Cl, ainsi que la valeur de leur masse molaire. . Cl (75,77 %) et 37Cl (24,23 %). Pourquoi le fluor, le chlore et l'iode sont-ils dans le même groupe du ... Leurs abondances fractionnaires doivent être égales à 1, donc si l'abondance de la première est x, l'abondance de la seconde est 1 - x. Cela signifie que Poids atomique = m 1x + m 2 (1 - x). atomiques des isotopes du chlore Cl sont m = 34,969 u et m = 36,966 u avec des abondances relatives de 75,8% et 24,2% respectivement. On donne également le nombre d'Avogadro : N A = 6,02.10 23 . CORRIGE. Autres réactions des acides carboxyliques et dérivés du chlore atomique et du dichlore moléculaire. Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes. Exercice 1: 11°) Le chlore existe sous forme de 2 isotopes à l'état naturel : 35 Cl et 37 Cl Sachant la masse atomique de 35 Cl est de 34,969 uma, que celle de 37 Cl est de 36,966 uma et que le mélange naturel d'isotopes à une masse de 35,453 uma, calculer l'abondance isotopique du 35 Cl et du 37 Cl. La réaction du chlore avec l'oxygène - composés oxygénés du chlore. II. La masse atomique des éléments se trouvant dans le tableau périodique se calcule en prenant la moyenne des masses atomiques des isotopes constituant l'élément, en tenant compte de l'abondance (expriméee en %) de chacun des isotopes ( voir calcul ).